片堿的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。

片堿在水中的溶解度如下： 片堿溶解度表溫度(°C) 溶解度(g/100mL) 0 42 10 51 20 109 30 119 40 129 50 145 60 174 70 299 80 314 90 329 100 347 片堿溶于水中會(huì)完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。

它可與任何質(zhì)子酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)(也屬于復(fù)分解反應(yīng))：

NaOH + HCl = NaCl + H?O

2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O

NaOH + HNO?=NaNO?+H?O

同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O

2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?

2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓ 許多的有機(jī)反應(yīng)中，片堿也扮演著類似催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過于皂化反應(yīng)：

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

之所以片堿在空氣中容易變質(zhì)成碳酸鈉(Na?CO?)，是因?yàn)榭諝庵泻卸趸?CO?)：

2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O

倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會(huì)生成碳酸氫鈉(NaHCO?)，俗稱為小蘇打，反應(yīng)方程式如下所示：

Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?

同樣，片堿能與像二氧化硅(SiO?)、二氧化硫(SO?)等酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)：

2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O

2NaOH + SO?(微量)= Na?SO? + H?O

NaOH + SO?(過量)= NaHSO?(生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應(yīng)生成了NaHSO?)

它能與指示劑發(fā)生反應(yīng)：

片堿溶液是堿性，使石蕊試液變藍(lán)，使酚酞試液變紅。 鋁會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣。1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產(chǎn)生化學(xué)變化，導(dǎo)致油罐因內(nèi)部壓力過載而永久受損，反應(yīng)方程式如下所示：

2Al + 2NaOH + 6H?O = 2NaAl(OH)?(四羥基合鋁酸鈉) + 3H?↑

注：四羥基合鋁酸鈉可認(rèn)為是偏鋁酸鈉與2個(gè)水結(jié)合的產(chǎn)物

兩性非金屬也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，如：

Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑

氫氧化鋁的制備也牽涉到片堿的使用：

6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?

注：Al(OH)?(氫氧化鋁)為一種常用于除去水中雜質(zhì)的膠狀凝聚劑。因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故于自來水中添加明礬(KAl(SO4)2·12H2O)1可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出2，再利用簡單的過濾設(shè)備，即可完成自來水的初步過濾。

1氫氧化鋁可用于制取明礬(KAl(SO4)2·12H2O)：將氫氧化鋁溶于硫酸，再加入計(jì)量的硫酸鉀溶液加熱反應(yīng)、經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶、離心分離、干燥，制得硫酸鋁鉀成品。

2凈水詳細(xì)原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO4 2-，而Al3+很容易生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3+ + 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清